高中階段的平衡問題占有很大比重。對學(xué)生來說，平衡是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，因?yàn)椴荒軐ζ胶膺M(jìn)行有效分析，將各種信息綜合起來，劃清主次。那么，在新的課改下，我們怎樣才能使平衡問題條理化、簡潔化，及解決平衡問題。文章發(fā)表在《數(shù)理化學(xué)習(xí)》上，是化學(xué)論文發(fā)表范文，供同行參考。

　　高中階段的平衡是在選修4中《化學(xué)反應(yīng)原理》出現(xiàn)的，主要講了四個(gè)方面的平衡，即化學(xué)平衡、電離平衡、鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡。在這四個(gè)方面的平衡中，最主要的是化學(xué)平衡，它是了解其他平衡的基礎(chǔ)。這里要說的是，對于四個(gè)平衡分開討論，了解不同之處，這樣才能理解每種平衡的特點(diǎn)，找出這種平衡與其他平衡在分析過程中的特別之處，以及了解這種平衡經(jīng)常出現(xiàn)的問題，并及時(shí)有針對性解決。

　　化學(xué)平衡是建立在一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，這種平衡對正、逆化學(xué)反應(yīng)速率的體現(xiàn)比較明顯。電離平衡是弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離而建立的平衡，必然存在自身電離出來的陽離子和陰離子，是本身發(fā)生的離解。鹽的水解是水電離出的 H+ 和 OH- 與弱離子之間建立的平衡，此平衡是因?yàn)槿蹼x子結(jié)合了水電離出的H+ 和OH-，而破壞了水的電離平衡，但這種平衡比較微弱，經(jīng)常討論的是溶液中離子濃度的關(guān)系。

　　沉淀溶解平衡中要注意的是，有一定量沉淀溶解，只是溶解的非常少，而溶解的這部分沉淀在水中完全發(fā)生電離，建立新的平衡。

　　這四種平衡是各有特點(diǎn)的，并且每種平衡中具體分析的側(cè)重點(diǎn)也是不同的，我們要求逐個(gè)突破，了解各種平衡中理論的主要依據(jù)，如化學(xué)平衡的移動(dòng)分析主要依據(jù)勒夏特列原理，而其他三種平衡是在溶液中建立的平衡，這就要求了解溶液中離子的存在、離子反應(yīng)、離子去向，及離子所帶電荷及電性，并考慮電荷守恒。

　　雖然我們把四種平衡分開討論，但它們并不是孤立的，而是緊密聯(lián)系的。如電離平衡和鹽的水解平衡是可以聯(lián)系的，在此類問題中電離和水解都要考慮。舉個(gè)例子：

　　HCO3- 離子會(huì)發(fā)生電離生成H+ 和 CO32-，即HCO3- H++CO32-，但同時(shí)它又發(fā)生了水解，即HCO3-+H2O H2CO3+OH- ，然而此時(shí)水溶液表現(xiàn)為堿性，說明HCO3- 離子的水解程度大于其電離程度。

　　要全面系統(tǒng)的進(jìn)行平衡分析，就要進(jìn)行大綜合，因?yàn)樗鼈兊睦碚撘罁?jù)有很大的相似之處，如平衡問題都可概括為五字特征：逆、等、動(dòng)、定、變。且所有平衡的移動(dòng)分析都基于勒夏特列原理，只不過不同的平衡表現(xiàn)的意義是不一樣的。這就是難點(diǎn)，學(xué)生不會(huì)進(jìn)行系統(tǒng)性綜合，不會(huì)將不同的知識(shí)進(jìn)行融合，而我們的任務(wù)就是在教學(xué)中不斷提升學(xué)生分析、綜合、歸納、整理的能力，這樣不僅將平衡問題得到解決，還教會(huì)了學(xué)生學(xué)習(xí)的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　化學(xué)論文發(fā)表須知：《數(shù)理化學(xué)習(xí)》雜志于2007年創(chuàng)辦，是黑龍江省教育廳主管的教育學(xué)術(shù)類期刊、由哈爾濱師范大學(xué)編輯出版的教輔期刊。是各類中學(xué)生刊物中最貼近、最適合學(xué)生閱讀的雜志。 《數(shù)理化學(xué)習(xí)》內(nèi)容質(zhì)量高，社會(huì)反響好，深受廣大師生喜愛。20余年的辦刊歷程，《數(shù)理化學(xué)習(xí)》結(jié)識(shí)了眾多的優(yōu)秀教育工作者，培養(yǎng)了一代又一代莘莘學(xué)子，在祖國各條戰(zhàn)線上建功立業(yè)。《數(shù)理化學(xué)習(xí)》針對性強(qiáng)，實(shí)用性廣，名師執(zhí)筆，編排合理。郵發(fā)代號(hào)：14-181。